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10．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H）．下表是一些化學鍵的鍵能．
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據鍵能數據估算下列反應CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為（　　）
A．+1940 kJ•mol-1B．-1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．+485 kJ•mol-1

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由表格中鍵能及CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）可知，其△H=（414kJ/mol）×4+（155kJ/mol）×4-（489kJ/mol）×4-（565kJ/mol）×4=-1940 kJ•mol-1，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、鍵能與焓變的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷物質的化學鍵數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．    
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止液體暴沸．若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調節溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（二）過氧化鈣的制備 CaCO3$→_{②}^{稀鹽酸、煮沸、過濾}$濾液$→_{冰浴③}^{氨水和雙氧水}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 白色晶體
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2．
（3）步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，該反應需要在冰浴下進行，原因是NH3•H2O和H2O2受熱易分解
（4）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：

已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發生的主要反應為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致HNO3分解，降低NaNO2的產率；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工業上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產品中混有的雜質為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式：
NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，讀數，重復以上操作2～3次．
實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　　）
A．物質發生化學變化不一定伴隨著能量變化
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
C．向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1

請回答下列問題：
（1）如圖2裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中試劑X、固體J的物質分別為c．
a．NaOH  Fe（0H）3        b．NH3•H2O  Fe（OH）2
C．CuO   Fe（OH）3        d．CuSO4   Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發生反應的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進行的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現渾濁，則其反應的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向負極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-═Cr2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為H2SnO3或SnO2，或Sn（OH）4或H4SnO4．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促使SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為91.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．少量的CO2通入NaClO溶液中發生反應：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，說明酸性強弱的順序為H2CO3＞HClO＞HCO3-
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應
D．NO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為1：2

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