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4．已知在堿性溶液中可發生如下反應：R（OH）₃+2C1O^-+4OH^-═RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O．則RO₄ ^n- 中R的化合價是（　�。�

A．

+7

B．

+6

C．

+5

D．

+4

3．分析發現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 ²⁸₁₂Mg，該同位素的原子核內的中子數是（　　）

A．

12

B．

14

C．

16

D．

18

2．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩定
	D．	在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

1．接觸法制硫酸的核心反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數K值的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產中用過量的空氣能使SO₂的轉化率增大 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學反應速率不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
化學平衡不移動 （填“向右移動”、“向左移動”、“不移動”）

19．下列物質中，既有離子鍵，又含有共價鍵的物質是（　　）

A．

H2SO4

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．請回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol/L．

17．利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C1₂反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C中發生反應的化學方程式是CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．（寫出一個即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
a．收集氣體      b．吸收氯氣      c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液（填操作名稱）．
（6）將l mol CH₄與C1₂發生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是2.5mol．

16．現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發生反應：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發現有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又測得反應共放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動
	B．	該反應的化學平衡常數為K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
	C．	E為氣體
	D．	該反應的熱化學方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

15．以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應在高溫下能自發進行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H₂）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時生成1mol H₂  F．容器的密度不變
③該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的逆反應平衡常數K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．

起始 濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率不等
C．平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2 倍
D．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）減小的是A．
A．升高溫度                 　
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來 
D．再充入1mol CO₂ 和3mol H₂．