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19．下列物質中，既有離子鍵，又含有共價鍵的物質是（　�。�
A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．硫酸中只含共價鍵，故A不選；
B．二氧化碳中只含共價鍵，故B不選；
C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C選；
D．硝酸中只含共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中化學鍵的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止防止氧氣將產物氧化；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應            b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發       d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質穩定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷，請提出改進意見：將稀HNO3改為H2O2（或O2、O3等）；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調節pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過小（pH＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe3+的水解．

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽．
①為充分利用原料，試劑X應為KOH．
②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生，過濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，密閉容器中A（？）+B（？）═2C（？）類型的反應達到了平衡：
（1）當增加或減少A物質時，平衡不移動，則A物質的狀態為固體或液體；
（2）升高溫度平衡向右移動，此正反應是吸熱反應；升高溫度時，逆反應速率增大了（填“增大”或“減小”）；
（3）若B物質為氣態，增大壓強時平衡不移動，則A物質為氣態物質，C物質為氣態物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在堿性溶液中可發生如下反應：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4 n- 中R的化合價是（　�。�
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．氨水C．礦泉水D．蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某物質含有3.01×1022個分子，其質量為1.4g，則物質的相對分子質量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g

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