Question

2．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
• C． 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩定
• D． 在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、濃硫酸溶于水放熱；
C、依據反應熱量變化判斷物質能量大小，物質能量越高越不穩定；
D、氫氣燃燒反應是放熱反應．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C、由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，所以石墨比金剛石穩定，故C錯誤；
D、在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了反應熱量變化，熱化學方程式的正誤判斷，物質能量與穩定性的比較方法，題目難度中等．