Question

10．某溫度時，反應(yīng)X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密閉容器中進行，X的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）
• B． 第5min時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• C． 第5min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變
• D． 5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ

Answer 1

分析 由圖可知，X的濃度從開始到5min時一直在減少，第5min時，濃度不再發(fā)生變化，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度不變；
C．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比．

解答 解：A．由圖可知，2min內(nèi)，X的濃度變化量為0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，則X的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5mol/L}{2min}$=0.25mol/（L•min），故A正確；
B．第5min時，X的物質(zhì)的量濃度不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．第5min后，為平衡狀態(tài)，Y與X的化學(xué)計量數(shù)之比為4：1，則Y的生成速率的4倍與X的生成速率相等且保持不變，故C錯誤；
D.5min內(nèi)參加反應(yīng)的X為2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式可知1molX反應(yīng)放熱為QkJ，則反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量濃度的變化、平衡狀態(tài)的判斷及特征、反應(yīng)中能量變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與應(yīng)用，題目難度不大．