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5．8g硫磺在 O₂中完全燃燒生成SO₂氣體，放出的熱量是74.2KJ，則生成標準狀況下的二氧化硫體積是5.6L，熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8KJ/mol．產生的SO₂用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

4．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應
	B．	儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒
	C．	在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
	D．	用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖，下列描述正確的是（　　）

	A．	t秒時該反應達到化學平衡狀態
	B．	反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
	C．	反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
	D．	反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數K值與溫度的關系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡．下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

	A．	反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
	B．	增大壓強，正、逆反應速率均加快
	C．	該反應正向為吸熱反應，升高溫度，K值增大，平衡正向移動
	D．	達到平衡后，B的轉化率為50%

1．軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（1）質量為17.40g純凈MnO₂最多能氧化4.48L（標準狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度均小于1×10^-6mol•L^-1），需調節溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，需控制的結晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1710gMnSO₄•H₂O樣品置于錐形瓶中加入適量H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加熱使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.050mol•L^-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn³⁺被還原為Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．MnSO₄•H₂O樣品的純度98.8%．

20．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=0.0125mol．．

19．（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄•7H₂O晶體：
a．將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b．向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c．趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
d．待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e．將制得的FeSO₄•7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe³⁺存在．
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（2）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O和FeSO₄•H₂O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4•7H2O					FeSO4•4H2O			FeSO4•H2O

請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄•4H₂O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現象為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液由淺綠色變為血紅色．
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量．
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
④該小組有些同學認為用酸性KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素（Fe²⁺）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

18．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．
“停止C中的反應”的操作是打開K₂，關閉K₁．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學式），其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO₂，防止空氣污染．
（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L^-1的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O（式量M=248）在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）90.2%．

17．在一定條件下發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率V_D=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　　）

	A．	A和B的轉化率均是20%		B．	x=4
	C．	平衡時A的物質的量為3.2mol		D．	平衡時氣體壓強比原來減小

16．將 4molA氣體和 2molB氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

	A．	用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
	B．	用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
	C．	2 s 時物質 A 的轉化率為70%
	D．	2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol•L-1