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5．8g硫磺在 O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量是74.2KJ，則生成標準狀況下的二氧化硫體積是5.6L，熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8KJ/mol．產生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

分析 熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．

解答 解：8g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出74.2kJ的熱量，所以8g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體5.6L，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，最少需要NaOH0.25mol，故答案為：5.6L，S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，0.25mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫和計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫規則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）
A．若X的反應速率為0.2 mol/（L•s），則Z的反應速率為0.3 mol/（L•s）
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質的量分數在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL，
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面．
（2）若V1、V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）．
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=0.0125mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有一可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　　）
A．前20 min的平均反應速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
B．A的轉化率為50%
C．C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D．B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術發明一等獎．DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關反應的熱化學方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1…（a）
3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
反應（i）能自發進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如圖1．

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則A點時反應（ii）的Kp=0.16（保留兩位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數）．
②比較P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發生反應（ii），CO轉化率可達到40%左右．為提高CO轉化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有升高溫度、增大壓強（寫出2個）．
④若反應（ii）在恒容密閉容器內進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t3）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉化率及乙烯、丙烯等物質的選擇性（指除了水蒸氣以外的產物中乙烯、丙烯等物質的物質的量分數）與反應溫度之間的關系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉化率仍處于較高水平且產物中乙烯的物質的量分數最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列烷烴的系統命名中，不正確的是（　　）
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用化學用語填空：
（1）兩個鐵離子2Fe3+        
（2）硝酸根離子SO42-，
（3）兩個氧分子2O2
（4）空氣中含量最多的物質N2
（5）硫酸鋁Al2（SO4）3．

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