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6．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
	B．	標況下O2的體積取決于O2分子間的距離
	C．	常溫常壓下4.9LO3含有的O約為9.6g
	D．	若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標準狀況

5．現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48LH₂（標準狀況），求參加反應的鋅的質量？

4．填寫下列空白：
（1）CO₂的相對分子質量是44，CO₂的摩爾質量是44g/mol，1molCO₂的質量是44g．
（2）標準狀況下，1.7gNH₃的物質的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標況下的3.36L H₂S含有相同數目的氫原子
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數與1.5mol CO₂中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．

3．由CO₂、H₂組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO₂、H₂的體積比為（　　）

A．

19：8

B．

22：1

C．

13：8

D．

8：13

2．物質不需要通過化學變化就能體現的性質是（　　）

A．

可燃性

B．

不穩定性

C．

揮發性

D．

氧化性

1．9.03×10²³個CH₄中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol電子．標準狀況下，CH₄所占的體積為33.6 L．

20．無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

（1）上述所示物質分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）寫出①與③反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（5）寫出②與⑤反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（6）書寫下列反應的離子方程式
①Fe與CuSO₄溶液反應：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
②CaCO₃和稀鹽酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

19．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 L N2含有分子數為0.5 NA
	B．	在常溫常壓下，22.4 L Ne含有分子數為NA
	C．	71 g Cl2所含原子數為2 NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

18．實驗室用自來水制備少量蒸餾水

（1）制備方法的名稱為蒸餾；寫出圖中儀器的名稱A蒸餾燒瓶；  B冷凝管；
（2）指出裝置中兩處主要錯誤之處①溫度計的水銀球沒有在蒸餾燒瓶的支管口處②冷凝水的流向沒有下口進上口出
（3）實驗中A中除了加入適量蒸餾水，還要加入的物質是碎瓷片（沸石）；其作用是防暴沸．
（4）醫用CaCl₂可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業碳酸鈣（含有少量FeCl₃雜質）生產醫用CaCl₂的主要流程如圖2：
請回答下列問題：
①濾渣中所含主要物質的化學式為Fe（OH）₃，試劑A是稀鹽酸．
②上述流程中，加A進行酸化的目的是除去過量的Ca（OH）₂．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；實驗室進行CaCl₂溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②停止加熱；③加熱攪拌；④放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）⑤固定鐵圈位置．其正確的操作順序為①⑤④③②．

17．用于分離或提純物質的已學方法有：
A．萃取      B．分液     C．過濾    D．加熱分解    E．蒸發    F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（用標號填入括號填空）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的Ca（OH）₂ 顆粒C
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
（3）把溴水中的溴提取出來A
（4）分離柴油和水的混合物B
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．