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19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有分子數為0.5 NA
B．在常溫常壓下，22.4 L Ne含有分子數為NA
C．71 g Cl2所含原子數為2 NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣為雙原子分子來分析；
D、氣體單質分為雙原子分子、單原子分子和多原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氖氣的物質的量小于1mol，則分子個數小于NA個，故B錯誤；
C、71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol氯原子即2NA個，故C正確；
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質的物質的量相同，但氣體單質分為雙原子分子、單原子分子和多原子分子，故含有的原子個數不一定相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸干得固體質量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質的量可能為（　　）
A．0.03 molB．0.04 molC．0.05 molD．0.06 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：


（1）ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應．
①ZnFe2O4中Fe的化合價是+3，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
②工業上利用反應ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．該反應中氧化產物是ZnFe2O4、CO2（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是4mol．
（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；試劑X的作用是調節溶液的pH，促進Fe3+水解．
（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法．按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示．乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量．
①C電極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②E可以表示的量是消耗水的物質的量、生成Zn的物質的量、生成硫酸的物質的量等（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速度，某溫度下，在容積固體的容器內進行此反應，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在該反應的平衡常數的表達式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）該反應在此溫度下能夠自發進行，說明△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
若只將反應條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）前2s內的平均反應速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗編號T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		C O初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
（6）請在給出的坐標圖中，參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出 II、III條曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量
D．需要加熱的化學反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．填寫下列空白：
（1）CO2的相對分子質量是44，CO2的摩爾質量是44g/mol，1molCO2的質量是44g．
（2）標準狀況下，1.7gNH3的物質的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標況下的3.36L H2S含有相同數目的氫原子
（3）3mol H2O中含有的氧原子數與1.5mol CO2中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α=（已電離的電解質分子數/溶液中原有電解質的總分子數）×100%．
已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
編號物質（微粒）電離度α
A硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
B硫酸氫鈉溶液：HSO4-?H++SO4229%
C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
D鹽酸：HCl=H++Cl-100%
（1）根據題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃時，0.1mol•L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是ADBC（填序號）；
（3）25℃時，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1mol•L-1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度．
（4）醋酸的電離平衡常數K的表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的電離平衡常數K與電離度α的關系式為：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　　）
A．${\;}_{b}^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結構簡式為HOCH2CH2CHO．
（2）分子式為C1H6O、與A互為同系物的同分異構體有3種．
（3）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應條件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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