Question

4．填寫下列空白：
（1）CO₂的相對分子質量是44，CO₂的摩爾質量是44g/mol，1molCO₂的質量是44g．
（2）標準狀況下，1.7gNH₃的物質的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標況下的3.36L H₂S含有相同數目的氫原子
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數與1.5mol CO₂中含有的氧原子數相等．
（4）將等物質的量的NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3．

Answer 1

分析 （1）CO₂的相對分子質量是44，并結合m=nM計算；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，結合摩爾質量與相對分子質量的關系以及分子的組成原子的原子結構計算；
（3）CO₂中含有的氧原子物質的量為CO₂的2倍，H₂O含有的氧原子物質的量與H₂O的物質的量相等，二者含有氧原子個數相同，則含有氧原子物質的量相等，據此計算；
（4）物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比；
（5）NH₃與CH₄中氫原子個數之比為3：4．

解答 解：（1）CO₂的相對分子質量是44，CO₂的摩爾質量是44g/mol，m=nM=1mol×44g/mol=44g，故答案為：44；44g/mol；44g；
（2）1.7g NH₃的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol；標準狀況下的體積為V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；含有氫原子的物質的量為0.3mol，與氨氣所含H原子數相同的H₂S的物質的量為0.15mol，則其體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：0.1mol；2.24L；3.36；
（3）每個CO₂分子含有2個O原子，故CO₂中含有的氧原子物質的量為CO₂的2倍，1.5molCO₂含有氧原子物質的量=1.5mol×2=3mol，H₂O含有的氧原子個數與1.5mol CO₂中含有的氧原子數相同，則含有氧原子物質的量相等，H₂O含有的氧原子物質的量與H₂O的物質的量相等，故水的物質的量為3mol，
故答案為：3；
（4）物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比，故等物質的量的NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質量比等于17：16，故答案為：17：16；
（5）NH₃與CH₄中氫原子個數之比為3：4，故要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH₃和CH₄的物質的量之比為4：3，故答案為：4：3．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意有關計算公式的運用和物質的結構和組成．