Question

15．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol．則下列敘述不正確的是（　　）

• A． 混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為1：1
• B． 混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳
• C． 混合氣體的平均相對分子質量為36g•mol^-1
• D． 根據題給條件無法計算混合氣體在標準狀況下的密度

Answer 1

分析 A．設二氧化碳、CO物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總質量、總物質的量列方程計算各自物質的量；
B．二氧化碳為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，一氧化碳不溶于水，與氫氧化鈉不反應；
C．依據M=$\frac{m}{n}$計算氣體平均摩爾質量，摩爾質量以g/mol為單位數值上等于相對分子質量；
D．依據V=nVm、ρ=$\frac{m}{V}$計算氣體的密度．

解答 解：A．設二氧化碳、CO物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總質量、總物質的量可得：
x+y=0.3
44x+28y=10.8
解得x=y=0.15，所以二者物質的量之比為1：1，故A正確；
B．二氧化碳為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，一氧化碳不溶于水，與氫氧化鈉不反應，所以混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳，故B正確；
C．混合氣體的平均摩爾質量為M=$\frac{10.8g}{0.3mol}$=36g/mol，所以其混合氣體的平均相對分子質量為36，故C錯誤；
D．標準狀況下，混合氣體的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，則其密度為$\frac{10.8g}{6.72L}$=1.61g/L，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意摩爾質量與相對分子質量的關系．