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2．物質不需要通過化學變化就能體現的性質是（　　）
A．可燃性B．不穩定性C．揮發性D．氧化性

分析 物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等，據此解答．

解答 解：A．可燃性，需要通過燃燒這一化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故A錯誤；
B．穩定性，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故A錯誤；
C．揮發性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故C正確；
D．需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的判斷，區分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步聚：
a．加熱盛有藥品的試管； 
b．向試管中加入藥品；
c．檢查裝置的氣密性；
d．用排水法收集氣體；
e．停止加熱；
f．將導氣管從水槽中取出
正確的操作順序是（　　）
A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+，溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-．
（2）產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）轉化⑥發生反應的現象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉化⑦中的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為4：1．
（6）轉化④中產生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?H++NH3•H2O，其溶液中離子濃度大小順序為
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體        
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H2O外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用于分離或提純物質的已學方法有：
A．萃取      B．分液     C．過濾    D．加熱分解    E．蒸發    F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（用標號填入括號填空）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒C
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
（3）把溴水中的溴提取出來A
（4）分離柴油和水的混合物B
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量相同
B．常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數相同
C．同溫同體積下，同質量的H2與O2的壓強比約為1：16
D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，則兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表達方式錯誤的是（　　）
A．D2O分子中氧原子為sp3雜化
B．Cr原子價電子排布式：3d54s1
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．S原子的電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；
可能存在的離子有Na+．
②寫出C中發生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現象和解釋都正確的是（　　）
選項實驗操作現象解釋
A在密閉容器中加熱CuO制1000℃黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質Cu
B將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強
D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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