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6．已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變為橙色．
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色變為綠色，發生反應：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe^2+?2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O．下列分析正確的是（　　）

	A．	實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

5．下面是改良西門子法生產多晶硅的工藝流程．

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）在合成SiHCl₃的過程中，還會有生成副產物SiCl₄．已知兩物質的沸點分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl₃的方法是蒸餾．
（3）SiHCl₃提純后用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應物X的平衡轉化率關系如圖圖1所示．

①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）．
②上述反應的平衡常數K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法．用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．

4．常溫下，向20ml0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c（H⁺）隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	從a到c，醋酸的電離始終受到促進
	B．	從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點
	C．	b點：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	a、d對應的縱坐標數值分別是：＞10-12、＞10-7

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，其中一種為金屬元素．Y元素在大氣中存在兩種常見單質，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質，p通常為黃綠色氣體．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	化合物Z2Y2與X2Y2中化學鍵完全相同
	B．	最簡單氫化物的沸點：Y＞W
	C．	36g物質q與過量的物質r反應則有2mol電子發生轉移
	D．	由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的離子方程式為MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
②已知反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）  的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

1．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線
	B．	表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
	C．	表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20mlBa（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
	D．	表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

20．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）

	A．	用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸
	B．	用托盤天平稱量25.20g NaCl
	C．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
	D．	中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL

19．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是D
A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）       D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數K_h=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=10．

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設該同學成功配制了0.400mol•L^-1 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na₂OH溶滾，則該同學需取25L鹽酸．

17．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，卞列敘述正確的是（　　）

	A．	含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數為3NA
	C．	40gNaOH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含Na+數為0.1NA
	D．	標準狀況下，11.2 LH20含有的分子數為0.5NA