Question

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的離子方程式為MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
②已知反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）  的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

Answer 1

分析 ①二氧化錳酸性環境下能夠氧化碘離子生成單質碘，本身被還原為二價錳離子；
②化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量．

解答 解：①二氧化錳酸性環境下能夠氧化碘離子生成單質碘，本身被還原為二價錳離子，反應中二氧化錳中+4價錳降為+2價，碘離子由-1價升高為0價，依據得失電子守恒、原子個數守恒反應方程式：MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
故答案為：MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
②設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則依據化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量得：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案為：299．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，反應熱的計算，明確物質的性質及化學鍵與反應熱關系是解題關鍵，題目難度中等，側重考查學生自學能力、分析解決問題的能力．