Question

12．100mL0.6mol•L^-1鹽酸加到等體積0.4mol•L^-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　　）

• A． 0.2
• B． 0.7
• C． 1.0
• D． 2.0

Answer 1

分析 100mL0.6mol•L^-1鹽酸加到等體積0.4mol•L^-1NaOH溶液中，鹽酸過量，混合后溶液顯酸性，故應根據氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$計算出溶液的pH，據此分析．

解答 解：100mL0.6mol•L^-1鹽酸加到等體積0.4mol•L^-1NaOH溶液中，鹽酸過量，混合后溶液顯酸性，故混合后溶液中的氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.6mol/L×0.1L-0.4mol/L×0.1L}{0.2L}$=0.1mol/L，故pH=1，故選C．

點評 本題考查酸酸混合pH的計算，明確濃度與pH的換算是解答本題的關鍵，題目難度中等．