Question

7．某次實驗需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪  拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽．
（6）下列情況對所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器；
（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷、過熱液體；
（4）為保證實驗成功，應將所有溶質全部轉移到容量瓶中；
（5）依據定容的正確操作解答；
（6）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析產生的誤差；
（7）如果加水定容時超出了刻度線，導致溶液體積偏大，依據c=$\frac{n}{V}$分析產生的誤差，凡是錯誤操作導致實驗失敗且無法補救的必須重新配制；

解答 解：（1）配制500mL物質的量濃度為0.4mol/L氫氧化鈉的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以還需要的儀器：500mL容量瓶  膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶  膠頭滴管；
  （2）配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的質量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；
故答案為：8.0；
 （3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，而容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷、過熱液體，所以應冷卻后再進行移液操作；
故答案為：冷卻；
 （4）為保證實驗成功，應將所有溶質全部轉移到容量瓶中，包括洗滌液；
故答案為：注入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切；
故答案為：距刻度線1-2cm；
（6）A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中，則稱取的溶質氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小溶液濃度偏小，
故答案為：偏小；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度無影響；
故答案為：無影響；
C．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；
（7）如果加水定容時超出了刻度線，導致溶液體積偏大，依據c=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏小，該操作導致實驗失敗且不能補救，必須重新配制；
故答案為：偏小；重新配制．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算及配置一定物質的量濃度的溶液等知識點，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大．