Question

4．12.5g CuSO₄•5H₂O中含有0.05mol CuSO₄，有0.25mol H₂O，有0.05N_A個Cu，有0.45N_A個O，有6.35N_A個電子，有6.35mol質子．

Answer 1

分析 依據n=$\frac{m}{M}$計算五水硫酸銅的物質的量，結合1mol五水硫酸銅含有5mol水，1mol銅離子，9mol氧原子，127mol電子，127mol質子，據此解答．

解答 解：12.5g CuSO₄•5H₂O物質的量為：$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，含有水分子的物質的量為0.05mol×5=0.25mol；含有銅物質個數為：0.05mol×N_A=0.05N_A；含有氧原子個數為：0.05mol×9×N_A=0.45N_A；含有質子數=電子數=127×0.05mol=6.35mol；個數為6.35N_A；
故答案為：0.05；0.25；0.05N_A；0.45N_A；6.35N_A；6.35．

點評 本題考查了有關物質的量計算，側重考查物質所含微粒數目的計算，明確以物質的量為核心的計算公式及物質的組成與結構是解題關鍵，題目難度不大．