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18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下c（H+）為0.01 mol/L的鹽酸由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
	B．	室溫下，對于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
	C．	有關反應：（tBuNO）2??2（tBuNO），壓強越大，反應物的轉化率越大
	D．	反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

17．如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是（　　）

	A．	漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
	B．	玻璃棒用作引流
	C．	將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
	D．	濾紙邊緣高出漏斗
	E．	用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．

16．對于相同物質的量的CH₄和O₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	所含分子個數相等		B．	物質的質量相等
	C．	所含原子物質的量相等		D．	體積之比為2：1

15．電解飽和食鹽水裝置的結構如圖所示：
（1）在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C．
①過濾　　　②加過量的NaOH溶液　　　③加適量的鹽酸④加過量的Na₂CO₃溶液　⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（2）鐵棒的現象：有氣泡產生，滴入酚酞變紅，說明有NaOH生成．石墨棒的現象：有黃綠色氣體產生，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

14．對于易燃、易爆、有毒等化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是（　　）

	A．	濃硫酸----A圖標		B．	酒精----B圖標
	C．	汽油----C圖標		D．	放射性物品----D圖標

13．實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取鹽酸體積2.0mL，實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切
B．量取濃鹽酸時俯視讀數
C．定容時仰視
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容．

12．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）

選項	目   的	分離方法	原   理
A	分離溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離汽油和四氯化碳	分液	四氯化碳和汽油的密度不同
C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去乙酸中的乙醚	蒸餾	乙酸與乙醚的沸點相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．用惰性電極電解CuSO₄溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu．

10．強酸強堿鹽溶液一定呈中性×（判斷對錯）

9．研究和開發CO₂和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
 （ⅰ）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（ⅱ）100℃時，若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．該反應使用催化劑意義不大
b．該反應發生將在很短的時間內完成c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
（ⅲ）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H₂，達到平衡時CO的轉化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數不變．
（ⅳ）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H₂，反應生成CH₃OH（g）達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的0.55倍．
（2）某溫度下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則CO₂（g）和H₂（g）反應生成甲烷和液態水的熱化學方程式為CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ•mol^-1．