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10．強酸強堿鹽溶液一定呈中性×（判斷對錯）

分析 強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4．

解答 解：強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液中完全電離，溶液顯酸性，NaCl溶液呈中性，故答案為：×；

點評 本題考查了鹽類電離、溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2016年6月25日，我國新一代運載火箭長征七號在海南文昌反射成功．“長征七號”運載火箭使用的是液氧煤油推進劑，下列說法不正確的是（　　）
A．工業上通過將空氣冷凝成液體后再分離的方式獲得液氧
B．推進劑燃燒后的主要產物是水和二氧化碳
C．煤油屬于純凈物，主要成分是烴
D．氧氣與煤油的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
B．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用標準溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四種不同條件下的反應速率分別為：
①v（A）=0.8mol•L-1•min-1           ②v（B）=0.6mol•L-1•min-1
③v（C）=0.3mol•L-1•min-1            ④v（D）=1.2mol•L-1•min-1
表示該反應速率最慢的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用高錳酸鉀制氧氣的產物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是（　　）
A．+7B．+6C．+5D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．電解飽和食鹽水裝置的結構如圖所示：
（1）在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C．
①過濾　　　②加過量的NaOH溶液　　　③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液　⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（2）鐵棒的現象：有氣泡產生，滴入酚酞變紅，說明有NaOH生成．石墨棒的現象：有黃綠色氣體產生，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變．現用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為0.3L．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質（已知溶解度FeS＞CuS）．請寫出除去Cu2+的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．在標準狀況下，由20gCO和CO2組成的混合氣體，其體積為13.44L，則此混合物中CO和CO2的質量分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來源
B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C．Na2O2和Na2O 均可以露置在空氣中保存
D．NaCl的性質穩定，可用作調味品

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