Question

18．反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四種不同條件下的反應速率分別為：
①v（A）=0.8mol•L^-1•min^-1           ②v（B）=0.6mol•L^-1•min^-1
③v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1            ④v（D）=1.2mol•L^-1•min^-1
表示該反應速率最慢的是（　　）

• A． ①
• B． ②
• C． ③
• D． ④

Answer 1

分析 反應速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則
①$\frac{0.8}{4}$=0.2；
②$\frac{0.6}{3}$=0.2；
③$\frac{0.3}{2}$=0.15；
④$\frac{1.2}{5}$=0.24，
顯然表示該反應速率最慢的是③，
故選C．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法應用及單位要統一，題目難度不大．