Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 6.8g液態KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子
• B． 18g D₂O和18g H₂O中含有的質子數均為10N_A
• C． $\frac{1}{18}$mol的H³⁷Cl分子所含中子數為N_A
• D． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出KHSO₄的物質的量，然后根據液態KHSO₄能電離出鉀離子和硫酸氫根離子來分析；
B、重水的摩爾質量為20g/mol；
C、H³⁷Cl中20個中子；
D、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價來分析．

解答 解：A、6.8gKHSO₄的物質的量為0.05mol，而液態KHSO₄能電離出鉀離子和硫酸氫根離子，故0.05mol硫酸氫鉀中含0.05N_A個陽離子，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，故含9N_A個質子，故B錯誤；
C、H³⁷Cl中20個中子，故$\frac{1}{18}$mol的H³⁷Cl中含$\frac{10}{9}$N_A個中子，故C錯誤；
D、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．