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16．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一
B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發生放熱反應

分析 A．化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應為吸熱反應；
C．反應物的質量越多，能量變化越大；
D．舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量．

解答 解：A．化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，則化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一，故A正確；
B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．反應物的質量越多，能量變化越大，所以化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少有關，故C錯誤；
D．舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發生吸熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化，屬基礎性知識考查題，明確舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成是化學變化中存在能量變化的原因是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．物質A～F都是初中化學中的常見物質，其中物質A是一種酸，物質C是一種鹽，它們有如圖所示的轉化關系．反應①為A+B=D+E，反應②為B+C=E+F
回答下列問題：
（1）若反應①②均為置換反應，物質E為硫酸亞鐵，則D的化學式為：H2，物質A中所含陰離子的符號為S 2-，寫出反應②的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）若反應①②均為復分解反應，物質E為氯化鈉，則A的化學式為：HCl，B的化學式可能是NaOH、Na2CO3（請填寫兩種不同物質類別的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關．下列說法中正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3可以除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水進行環境消毒時原理是相同的
C．霧霾中含有大量超標的主要物質是SO2
D．鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示：

請回答：
（1）鈦鐵礦加入硫酸反應可制得硫酸氧鈦，其反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為鐵屑，需過量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化．
（3）操作1是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾．
（4）進行操作1時需將濾液1在70～75℃，8 000Pa條件下的真空蒸發器中進行，其原因是蒸發濃縮過程溫度升高，會促使硫酸氧鈦（TiOSO4）過早水解，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2•nH2O），請寫出該水解反應的化學方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）制備TiO2時，發生反應：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化鈣，在制鈦時發生反應2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化鈣生成，所以CaO的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用廢銅（含少量鐵）和工業硫酸制備膽礬的過程如下：
廢銅→氧化銅→粗硫酸銅溶液→精硫酸銅溶液→膽礬晶體所需的試劑有：濃度大于150g/L工業H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH試紙．
已知：
 離子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
 開始沉淀時的pH 4.75.8  1.9
 完全沉淀時的pH6.7  9.03.2 
回答下列問題：
（1）實驗室灼燒廢銅所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈外，還有坩堝、泥三角、坩堝鉗．
（2）檢驗氧化銅中是否混有單質銅的實驗方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的紅色固體，則證明氧化銅中有單質銅，反之則無．
（3）配置100mL濃度大于150g/L工業H2SO4，需用98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量儀器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）設計由粗硫酸銅溶液制得純凈膽礬晶體的實驗方案（含所需試劑與主要步驟）．
（5）利用反應：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用標準Na2S2O3溶液滴定可以測定膽礬晶體中銅的含量．需要測定的物理量有膽礬晶體質量（m1）、標準c（Na2S2O3）溶液體積（V1）．
測定需在pH=3～4溶液中進行．pH太大帶來的影響是Cu2+沉淀；pH太小對實驗的影響是Fe3+未除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉移 ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規格：500mL）、托盤天平、量筒還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質量為27.6g．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B．18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA
C．$\frac{1}{18}$mol的H37Cl分子所含中子數為NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關反應方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2；
（4）長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是CO2．

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