Question

19．在標準狀況下，由20gCO和CO₂組成的混合氣體，其體積為13.44L，則此混合物中CO和CO₂的質量分別是多少？

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的物質的量，設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據混合物質量、物質的量分別列式計算出二者的物質的量，再計算出質量．

解答 解：在標準狀況下，13.44LCO和CO₂組成的混合氣體的物質的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，
則：①x+y=0.6，②28x+44y=20，
聯立①②解得：x=0.4、y=0.2，
則CO的質量為28g/mol×0.4mol=；11.2g；
CO₂ 的質量為44g/mol×0.2mol=8.8g；
答：CO和CO₂的質量分別是11.2g、8.8g．

點評 本題考查化學混合物的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵．