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16．對于相同物質的量的CH4和O2，下列說法正確的是（　　）
A．所含分子個數相等B．物質的質量相等
C．所含原子物質的量相等D．體積之比為2：1

分析 根據N=n•NA、V=n•Vm、m=n•M分別計算粒子數目、體積、質量關系，根據分子組成判斷原子關系．

解答 解：A．根據N=n•NA，可知物質的量相同的CH4和O2分子個數比為等于物質的量之比，則所含分子個數相等，故A正確；
B．根據m=n•M可知，相同物質的量時，氣體的質量之比等于摩爾質量之比，摩爾質量不同，所以質量不同，故B錯誤；
C．相同物質的量的CH4和O2，所含原子物質的量之比為5：2，故C錯誤；
D．因沒有明確氣體存在的條件是否相同，則體積無法確定，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意物質的量與粒子數目、體積、質量之間的計算公式的運用，本題易錯點為C，注意氣體存在的狀態．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量為92，現以它為初始原料設計出如圖轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用熱NaOH溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③還原反應．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為3mol．
（3）Y的結構簡式為．
（4）    有多種同分異構體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構體的結構簡式：、．
①分子中含有苯環；
②能發生銀鏡反應，不能發生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2molNaOH發生反應；
④在苯環上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質合成的流程圖：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化學反應方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據已有知識并結合合成美托洛爾所給相關信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S           d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應  2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，
該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．
（3）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
（4）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發安全事故．
③精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
（1）①該電池的電極反應式，正極為3O2+6H2O-12e-=12OH-，負極為2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol/L0.5220.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶液現象）陽極上收集到氧氣的質量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；該反應能發生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反應向更難溶的方向進行．（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K減小；
②增大CO32-的濃度，平衡常數K不變．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3．實驗所用的試劑為鹽酸；實驗現象及其相應結論為若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉化成SrCO3，否則為完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認為其中的原因可能是（　　）
A．向容量瓶中加水未到刻度線
B．所用NaOH已經潮解
C．定容時未洗滌燒杯和玻璃棒
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g  NaOH 時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質可以直接通過分液進行分離的是（　　）
①苯和水 
②乙酸乙酯和乙醇  
③乙酸乙酯和純堿溶液
④苯和溴苯   
⑤硝基苯和水．
A．①③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中含有SO2，為便于監控，實施環境保護，下列適合測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是（　　）
A．品紅溶液B．濃硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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