Question

18．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下c（H⁺）為0.01 mol/L的鹽酸由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1
• B． 室溫下，對于0.10 mol•L^-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）變大
• C． 有關反應：（tBuNO）₂??2（tBuNO），壓強越大，反應物的轉化率越大
• D． 反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

Answer 1

分析 A、鹽酸溶液中的氫氧根離子來自水的電離；
B、加水稀釋時，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=K_b．c（NH₃．H₂O）；
C、增大壓強，平衡向著氣體體積變小的方向移動；
D、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）是個熵減的反應．

解答 解：A、常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，鹽酸溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，故A錯誤；
B、加水稀釋時，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O），溫度不變，電離平衡常數不變，加水稀釋c（NH₃．H₂O）減小，所以c（NH₄⁺）．c（OH^-）變小，故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向著氣體體積變小的方向移動，即平衡左移，則反應物的轉化率減小，故C錯誤；
D、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）是個熵減的反應，故若要自發進行，則反應必須是放熱反應，即△H＜0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應能否自發進行以及溶液稀釋時離子濃度的變化等問題，難度不大，綜合性較強，注意基礎的積累．