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8．化學式與俗名相符的是（　　）
A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHB．明礬KAl（SO4）2•12H2O，消石灰Ca（OH）2
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．純堿NaOH，食鹽NaCl

分析 根據常見化學物質的俗稱、化學式進行分析判斷．

解答 解：A．小蘇打為碳酸氫鈉，化學式NaHCO3，苛性鈉NaOH，故A錯誤；
B．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學式KAl（SO4）2•12H2O，消石灰為氫氧化鈣俗稱，Ca（OH）2，故B正確；
C．蘇打為碳酸鈉的俗稱，化學式Na2CO3，石灰石為碳酸鈣化學式CaCO3，故C錯誤；
D．純堿為碳酸鈉俗稱，化學式Na2CO3，食鹽為氯化鈉俗稱，化學式NaCl，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵，注意對物質俗稱的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．碳酸鈉水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．食醋滴到雞蛋殼上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將銅粉加入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素的質子數之和的兩倍．這四種元素中有一種元素的單質易溶解于CS2溶劑中．請寫出：
（1）A元素的名稱H，B元素的符號O．
（2）C元素的單質與A2B反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．根據實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4•XH2O）結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）從下列儀器選出無需用到的儀器是（用標號字母填寫）C，E，I．
（A） 電子天平  （B） 坩堝鉗  （C） 試管夾  （D） 酒精燈  （E） 蒸發皿
（F） 玻璃棒  （G） 坩堝  （H） 干燥器  （I） 石棉網  （J） 三腳架  （K）泥三角
除上述儀器外，還需要的儀器是研缽、藥匙．
（2）某學生實驗后得到以下數據：
加熱前質量加熱后質量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
5.4g7.9g6.8g
請寫出結晶水含量（H2O%）和X的值的計算公式（用W1、W2、W3表示）
H2O%=44%，X=7.0，該生測定結果是偏高還是偏低？偏高．
（3）從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
（A） 加熱過程中晶體有少量濺失；
（B） 加熱前稱量時容器未完全干燥；
（C） 最后兩次加熱后的質量相差較大（大于0.1克）；
（D） 加熱后容器未放入干燥器中冷卻；
（4）測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，至少在天平上進行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進行恒重操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收少量CO2     CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鹽酸滴在銅片上                Cu+2H+=Cu2++H2O
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應      Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．CaCl2溶液中通入CO2          Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解
D．葡萄糖與淀粉互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反應后能證明2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3是可逆反應的事實是（　　）
A．O2仍然為 1molB．反應足夠長時間后，速率變為零
C．SO2、O2和 SO3 同時存在D．SO2完全轉化為 SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項實驗中，所測得的數據不能滿足于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是（　　）
A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應后，加熱蒸干溶液，得bg固體
C．取ag混合物充分加熱，得到bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下c（H+）為0.01 mol/L的鹽酸由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
B．室溫下，對于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．有關反應：（tBuNO）2??2（tBuNO），壓強越大，反應物的轉化率越大
D．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

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