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20．在一定條件下的密閉容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反應后能證明2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3是可逆反應的事實是（　　）
A．O2仍然為 1molB．反應足夠長時間后，速率變為零
C．SO2、O2和 SO3 同時存在D．SO2完全轉化為 SO3

分析 可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應；可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．

解答 解：A．O2仍為1mol，說明反應沒有進行，不能證明2SO2+O2?2SO3是可逆反應，故A錯誤；
B．反應足夠長時間后，速率變為零，說明反應停止，不能證明2SO2+O2?2SO3是可逆反應，故B錯誤；
C．SO2、O2和SO3同時存在，說明反應物并沒有完全全部轉化為生成物，故能證明2SO2+O2?2SO3是可逆反應，故C正確；
D．SO2完全轉化為SO3，說明反應物已完全轉化為生成物，故不能證明2SO2+O2?2SO3是可逆反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查可逆反應的特點，難度不大．要注意可逆反應中，反應物不可能100%地全部轉化為生成物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
B．1 mol Cu和2mol熱的濃硫酸反應可生成NA個SO2分子
C．3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
D．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率D．
A．HCl最快  　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快  D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=2×10-7mol/L．相同條件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學式與俗名相符的是（　　）
A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOHB．明礬KAl（SO4）2•12H2O，消石灰Ca（OH）2
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．純堿NaOH，食鹽NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是 （NA為阿伏伽德羅常數）（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數為NA
B．48 g O3氣體含有NA個O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴
B．石油的分餾以及煤的氣化和液化是物理變化
C．煤中含有大量的苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來源
D．煤屬于有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知CH3COONH4溶液顯中性．25℃時，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大；對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量B（填編號），然后測定溶液的pH．
A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3
（2）若甲的解釋正確，溶液的pH應不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若乙的解釋正確，溶液的pH應增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．從A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白質六種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上．
（1）天然氣的主要成分是A；        
（2）大米的主要成分是D；
（3）屬于酯類的是E；         
（4）水解最終生成氨基酸的是F；
（5）常用作燃料和醫用消毒劑的是B；
（6）普通的食醋中含3%～5%（質量分數）的C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖圖1違背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個區域中的S區．

②ACl2分子中A的雜化類型為SP，ACl2的空間構型為直線．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式．
③六氰合亞鐵離子Fe（CN）64-中不存在B．A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵  D．σ鍵  E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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