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1．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	裝置①中陽極上析出紅色固體
	B．	裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
	C．	裝置③中外電路電子由a極流向b極
	D．	裝置④的陽極反應為：2H++2e-=H2↑

20．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2 L乙醇所含分子數為0.5NA
	B．	40 g氫氧化鈉含有氧原子數為NA
	C．	1mol任何純凈物都含有6.02×1023個原子
	D．	標準狀況下，22.4 L氫氣含有NA個氫原子

19．某無色溶液中含Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-，加入下列哪種溶液不會使其變色（　　）

A．

酸化的淀粉溶液

B．

硫酸鈉溶液

C．

H2O2溶液

D．

氯水

18．25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
	C．	0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
	D．	0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

17．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na₂CO₃，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是③⑩（填寫物質序號，下同），屬于單質的是⑦⑫．
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能，因為氧氣遇到CO等物質會被“吃掉”．

16．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

	A．	Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
	B．	SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O
	C．	CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
	D．	NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

15．下列物質按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（　�。�

	強電解質	弱電解質	酸性氧化物	堿性氧化物
A	H2SO4	CH3COOH	NO2	Na2O
B	BaSO4	HClO	Mn2O7	CaO
C	NaCl	氨水	SO2	MnO2
D	HI	HF	CO2	Fe3O4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置
	B．	Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均是：Fe-2e-=Fe2+
	C．	Ⅰ和Ⅱ中正極反應式均是：2H++2e-=H2
	D．	Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍色沉淀

13．₁₆³⁴S^2-微粒中的核電荷數是16，質子數是16，中子數是18，核外電子數是18，質量數是34．

12．在標準狀況下，1L N₂中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�

A．

$\frac{1}{28}$m/mol

B．

$\frac{1}{22.4}$m/mol

C．

22.4m/mol

D．

22.4 m/mol