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19．某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色（　　）
A．酸化的淀粉溶液B．硫酸鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

分析 Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質也能把I-氧化為I2，生成單質碘，則溶液會變色．

解答 解：A．在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會變為藍色，故A不選；
B．加入硫酸鈉溶液，與I-不反應，則溶液不變色，故B選；
C．H2O2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，故C不選；
D．氯水具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、離子共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質以及離子之間發生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某物質在空氣中燃燒的化學方程式為X+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O下列說法正確的是（　　）
A．X 的化學式是C2H4B．該反應屬于置換
C．O 2中氧元素的化合價為-2D．CO 2中碳、氧元素的質量比為 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如上圖所示．該陽離子Ti與O的原子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒，作用分別是攪拌、引流．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是A B．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應，反應后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均是：Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應式均是：2H++2e-=H2
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-B．Al3+、OH-、SO42-C．H+、Na+、HCO3-D．NH4+、Ca2+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．完成下列填空：
（1）現有下列物質：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質中單質是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質的是②；屬于非電解質的是①．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO20.5mol，0.5NA個CO2．
（3）檢驗NaCl樣品中是否含KCl應選用的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：W＞R
B．元素T的最高價氧化物水化物可能是強堿
C．Q的原子半徑比T小
D．W和Q的原子序數相差10

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質，實驗室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時發生的主要反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實驗室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實驗裝置中的b（填字母）．
（4）某化學課外活動小組設計如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號，有的裝置可重復使用），裝置連接完成后，應立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體，排除裝置內空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現象是C中產生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質量為12g，在實驗過程中，保持溫度在750℃左右持續加熱，待樣品充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為10.4g，則原樣品中CuS的質量分數為80%（假設各階段銅元素均無損失，雜質也不參加反應）

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