Question

14．結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

• A． Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置
• B． Ⅰ和Ⅱ中負極反應式均是：Fe-2e^-=Fe²⁺
• C． Ⅰ和Ⅱ中正極反應式均是：2H⁺+2e^-=H₂
• D． Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有藍色沉淀

Answer 1

分析 A．Ⅰ裝置是原電池，鋅做負極，鐵做正極，發生的是鋅的吸氧腐蝕；
B．Ⅰ中原電池負極為鋅，Ⅱ為原電池，鐵做負極；
C．Ⅰ裝置是電解質溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，Ⅱ裝置中電解質溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕；
D．Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負極鐵失電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．Ⅰ裝置是原電池，鋅做負極，鐵做正極，發生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，故A正確；
B．Ⅰ中原電池負極為鋅，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，Ⅱ為原電池，鐵做負極，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．Ⅰ裝置是電解質溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，正極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Ⅱ裝置中電解質溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕，正極電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，有藍色沉淀是亞鐵離子的性質，Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負極鐵失電子生成亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，注意電解質溶液不同，電極與電極反應變化，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．