Question

3．A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示．

則下列說法正確的是（　　）

• A． 單質Y在一定條件下能與水發生置換反應
• B． 向D溶液中滴加KSCN溶液，產生血紅色沉淀
• C． X與A反應的化學方程式是 Al₂O₃+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+2Al
• D． 由于氧化物A和B均能與酸反應所以均是堿性氧化物

Answer 1

分析 依據轉化關系分析，A+X=B+Y是置換反應，單質XY都和稀硫酸反應，說明是金屬單質，AB是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D和單質Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al；Y為Fe；A為Fe₂O₃；B為Al₂O₃；C為Al₂（SO4）₃；D為Fe₂（SO4）₃；E為FeSO4；依據判斷結果分析選項問題；

解答 解：依據轉化關系分析，A+X=B+Y是置換反應，單質XY都和稀硫酸反應，說明是金屬單質，AB是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D和單質Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al；Y為Fe；A為Fe₂O₃；B為Al₂O₃；C為Al₂（SO4）₃；D為Fe₂（SO4）₃；E為FeSO4；
A、單質Y為Fe，在高溫條件下能與水蒸汽發生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣，故A正確；
B、向D溶液中滴加KSCN溶液生成的不是沉淀：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故B錯誤；
C、x與A反應的化學方程式是：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故C錯誤；
D、由于化合物B為Al₂O₃既能與酸反應，又能與堿反應，所以是兩性化合物，C為Al₂（SO4）₃是鹽不具有兩性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質轉化關系的推斷，物質性質的應用，反應特征是推斷，熟練掌握物質轉化關系和特征性質是解題關鍵，題目難度中等．