Question

16．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

• A． Fe與Cl₂反應生成FeCl₃，推測Fe與I₂反應生成FeI₃
• B． SiH₄的沸點高于CH₄，推測H₂S的沸點高于H₂O
• C． CO₂是直線型分子，推測CS₂也是直線型分子
• D． NaCl與濃H₂SO₄加熱可制HCl，推測NaBr與濃H₂SO₄加熱可制HBr

Answer 1

分析 A．I₂的氧化性較弱，碘單質與鐵反應生成FeI₂；
B．C和Si，O和S都分別同族元素，形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小；
C．O和S同主族，二者形成的CO₂和CS₂都是直線形分子；
D．濃硫酸能夠將HBr氧化為Br₂．

解答 解：A．因I₂的氧化性較弱，在碘單質與鐵反應生成的是FeI₂，故A錯誤；
B．C和Si，O和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，而水分子間存在氫鍵，所以沸點異常的高，則H₂O沸點高于H₂S，故B錯誤；
C．O和S是同族元素，故形成的CO₂和CS₂都是直線形分子，該推理合理，故C正確；
D．濃硫酸氧化性很強，能夠將HBr氧化為Br₂，不能用該方法制取HBr，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及分子構型、晶體性質、鐵的化學性質、濃硫酸的性質等知識，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．