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科目： 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．在100m1mol/L氯化鋁溶液中，逐漓加入3mol/LNaOH溶液，請(qǐng)問(wèn)在滴加氫氧化鈉的溶液的過(guò)程中，
（1）生成最大量的沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）沉淀恰好完全消失時(shí)，消耗氫氧化鈉的體積為多少毫升？
（3）若要獲得3.9克沉淀，則需消耗氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有①硫酸銅晶體　②碳酸鈣固體　③純磷酸　④硫化氫　⑤三氧化硫　⑥金屬鎂　⑦石墨　⑧固態(tài)苛性鉀　⑨氨水　⑩熟石灰固體，其中
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑧⑩（填序號(hào)，下同）．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③④．
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤．
（4）常溫下能導(dǎo)電的是⑥⑦⑨．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．

三室式電滲析法處理含Na₂SO₄廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（　　）

	A．	通電后中間隔室的SO₄^2-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
	B．	該法在處理含Na₂SO₄廢水時(shí)可以得到NaOH和H₂SO₄產(chǎn)品
	C．	陰極區(qū)溶液pH降低，陽(yáng)極區(qū)溶液pH升高
	D．	當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O₂生成

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與N_A 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
	B．	N_A個(gè)氮分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
	C．	1 mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 N_A
	D．	32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2 N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2N_A
	B．	6.0gSiO₂晶體中含有0.2N_A個(gè)Si-O鍵
	C．	10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1N_A
	D．	苯與液溴反應(yīng)生成1mol 時(shí)消耗0.5N_A個(gè)Br₂

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	世博會(huì)前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑可以為飲用水消毒
	B．	世博會(huì)期間，用二氧化硅制造的太陽(yáng)能電池，節(jié)能減排
	C．	世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于有機(jī)高分子化合物
	D．	世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中CO和NO_x反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是H₂，質(zhì)量最大的是H₂O，體積最小的是H₂O．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

9．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

8．在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2KI+H₂SO₄═I₂+O₂↑+H₂SO₄，這個(gè)方程式正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素．正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂O₂+2KI+H₂SO₄=2H₂O+I₂+K₂SO₄．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

7．水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置；一段時(shí)間后加入適量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫(xiě)出O₂將MnSO₄氧化成MnO（OH）₂的化學(xué)方程式：O₂+2MnSO₄+4KOH=2MnO（OH）₂↓+2K₂SO₄．
（2）寫(xiě)出MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂的化學(xué)方程式MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+I₂+3H2O+K₂SO₄．

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