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11．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑可以為飲用水消毒
	B．	世博會期間，用二氧化硅制造的太陽能電池，節能減排
	C．	世博會中國館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于有機高分子化合物
	D．	世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

分析 A．明礬不具有強氧化性；
B．二氧化硅不具有金屬性與非金屬性；
C．鋼筋混凝土不含有機物；
D．CO和NO_x反應生成氮氣和二氧化碳．

解答解：A．明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，可作凈水劑，故A錯誤；
B．二氧化硅不具有金屬性與非金屬性，而Si具有，硅制造的太陽能電池，節能減排，故B錯誤；
C．鋼筋混凝土不含有機物，為無機材料，故C錯誤；
D．CO和NO_x反應生成氮氣和二氧化碳，均為無毒氣體，故D正確；
故選D．

點評本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途、材料與環境等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于工業制硫酸的說法不正確的是（　　）

	A．	燃燒硫生成SO₃		B．	SO₃與水反應生成H₂SO₄
	C．	SO₂氧化成SO₃需要使用催化劑		D．	主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子結構示意圖為：

，B、C可形成離子化合物B₃C₂，B離子與C離子具有相同的電子層結構，D的氣態氫化物H₂D的還原性較強．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B離子的結構簡圖為

．
（2）A和C的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為NH₃＞SiH₄（用氫化物的分子式表示）；C的氣態氫化物在其同主族元素的氣態氫化物中沸點異常偏高，這是因為NH₃分子間存在氫鍵．
（3）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞S＞N（用元素符號表示）；C的單質分子的結構式是N≡N；與C的陰離子具有相同電子數、且有5個原子核的離子是NH₄⁺．
（4）這幾種元素中，元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的含氧酸是HClO₄（填分子式，下同），該元素的最高價氧化物是Cl₂O₇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下列熱化學方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　　）

	A．	△H=-1141.8kJ/mol		B．	△H=+260.4kJ/mol
	C．	△H=+441.8kJ/mol		D．	△H=-260.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內是干燥的空氣．過一段時間后可觀察到鈉表面變暗，氣球膨脹，發生反應的化學方程式為4Na+O₂═2Na₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．在100m1mol/L氯化鋁溶液中，逐漓加入3mol/LNaOH溶液，請問在滴加氫氧化鈉的溶液的過程中，
（1）生成最大量的沉淀的質量是多少克？
（2）沉淀恰好完全消失時，消耗氫氧化鈉的體積為多少毫升？
（3）若要獲得3.9克沉淀，則需消耗氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鈾元素的一種原子${\;}_{92}^{235}U$，可作為核反應堆的燃料，該原子的中子數為（　　）

A．

B．

143

C．

235

D．

327

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KMnO₄常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K₂MnO₄溶液中通入CO₂可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M．該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（2）實驗室用KMnO₄制備O₂和Cl₂．取0.4mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集到
amolO₂，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl₂．設錳元素全部
轉化成Mn²⁺存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl₂的體積為13.44L；
（3）電解K₂MnO₄溶液加以制備KMnO₄．工業上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO₂）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K₂MnO₄，化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K₂MnO₄溶液可制備KMnO₄．上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學式為KOH；陽極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；陽離子遷移方向是K⁺由陽離子交換膜左側向右側遷移．
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn²⁺，廢液中c（Mn²⁺）濃度較大時會污染水體．實驗室可以用過二硫酸銨溶液檢驗廢水中Mn²⁺，實驗現象是溶液變紫紅色（還原產物為SO₄^2-）．過二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（-O-O-）．寫出檢驗Mn²⁺的離子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用飽和K₂SO₄溶液．（選填：飽和KCl溶液、飽和K₂SO₄溶液或飽和NH₄Cl溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料