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8．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素．正確的化學反應方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4．

分析 氧化還原反應中必須有電子得失，元素化合價升降；依據反應現象：放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍，可知反應生成氧氣和碘，以此書寫反應的方程式．

解答 解：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，該反應中只有化合價升高而沒有化合價降低，不符合氧化還原反應的規律，并且反應后沒有K元素，所以不正確；通過反應的現象：放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍，可知反應生成氧氣和碘，則反應的方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2 H2O+I2+K2SO4，故答案為：不正確，O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素，H2O2+2KI+H2SO4=2 H2O+I2+K2SO4．

點評 本題主要考查了氧化還原反應，能夠把握題目給出信息是解題關鍵，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應的化學方程式
（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：4Na+O2=2Na2O
（2）加熱金屬鈉：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（4）將金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（5）鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（6）鋁與NaOH溶液的反應離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實驗所需的儀器為（填序號）②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器玻璃棒．它在該實驗中的用途中①攪拌．②引流．
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是：檢查是否漏液在容量瓶中標有①溫度，②容積③刻度線三個特征標志．
（3）請寫出該實驗的實驗步驟．
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（4）在實驗過程中出現如下情況應該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應重新配制．②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時應用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．相同條件下，含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為14：11 ；物質的量比為2：1；碳原子數比為2：1；原子數比為4：3；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65g．
根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號、，濃度、；
離子符號、，濃度、；
（3）試確定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是由電荷守恒可知溶液中一定存在鉀離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與NA 個磷酸分子的質量（以g為單位）在數值上相等
B．NA個氮分子和NA個氫分子的質量比等于14：1
C．1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數為10 NA
D．32g氧氣所含的氧原子數目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
驗證碳酸與硅酸的酸性		B．
分離苯和酒精
C．
制取少量O2		D．
收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋼廠酸洗廢液（成分如表所示）在工業生產中還具有很多用途．
 成份濃度/（mol•L-1） 質量分數
 HCl
FeCl2
FeCl3		--
1.920
0.071		 5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是KSCN溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發現紫色消失．該同學得出結論：該溶液中含有Fe2+．大家認為該同學的實驗設計不合理，理由是酸性KMnO4溶液會氧化Cl-，導致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和離子方程式解釋）．
（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現象有關的陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在陽（填“陰”或“陽”）極生成高鐵酸鉀（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石（主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑（簡稱PAFSC），具體方法如圖1：

適當調高濾液A的pH，Al3+和Fe3+轉化為沉淀，原因是調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或調高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動）（請用沉淀溶解平衡的理論解釋）．
②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應的離子方程式為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．
③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示（圖中的NTU為濁度單位），則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是b（填下列序號字母）．
a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
25℃時，pH＞7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發生了聚沉現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的轉變，不能一步實現的是（　　）
A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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同步練習冊答案
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