Question

9．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比1：1，原子總數之比為5：3，質量之比為4：11，密度之比為4：11．

Answer 1

分析 根據阿伏加德羅定律定律比較分子數、物質的量之比，根據分子組成判斷原子數目的多少，根據m=n•M計算質量，根據同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比比較密度．

解答 解：根據阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數目的粒子，
則：同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比為1：1；
根據N=n•N_A可知：物質的量之比為1：1；
1個甲烷分子中含有5個原子，1個二氧化碳分子中含有3個原子，則原子總數之比為5：3；
根據m=n•M可知，物質的量相同時，質量之比等于相對分子質量之比，則質量之比為16：44=4：11；
根據同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則密度之比為4：11．
故答案為：1：1；5：3；4：11；4：11．

點評 本題考查物質的量的有關計算以及阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數目之間的計算公式的運用．