Question

17．下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

選項	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
B	Mg2+、Cl-、HCO3-	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D	K+、CO32-、NH3•H2O	通入少量CO2	CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．少量Ba（OH）₂溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵；
B．過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-發生氧化還原反應；
D．通入少量CO₂，先與NH₃•H₂O反應．

解答 解：A．少量Ba（OH）₂溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應為Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故A錯誤；
B．過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．通入少量CO₂，先與NH₃•H₂O反應，發生2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．