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13．如表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				④		⑦
3	①	②	③	⑤	⑥	⑧	⑨	⑩

（1）這10種元素中，形成化合物種類最多的元素是碳（寫元素名稱）．
（2）元素①②③最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的物質的名稱是氫氧化鋁．
寫出實驗室制取該物質，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．
（3）在檢驗某溶液是否含有①元素時，常用焰色反應．
（4）④和⑦形成化合物的化學鍵為：共價鍵．
（5）元素⑥．⑨最高價氧化物的化學式分別為：P₂O₅、Cl₂O₇．

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、NH4+、NO3-、OH-		B．	Ag+、K+、SO42-、Cl-
	C．	H+、Na+、OH-、Cl-		D．	Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

11．W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的電子總數的4倍，Z與M最外層電子數相同，X與M在周期表中的位置如圖：
（1）W與Y形成簡單化合物的電子式為．
（2）X、Y可分別與Z以原子個數比為1：1形成化合物丙和丁，在催化劑存在下丙和丁發生反應生成單質Y₂和另一種化合物．寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）W、Y、Z、M四種元素組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基態原子核外有2 個未成對電子；
（3）Y的單質和Z單質相比，較活潑的是Cl₂（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl（寫化學式）；
（4）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

9．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl₃溶液．實驗操作過程如下：
廢鐵屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯氣}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根據要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制200mL0.2mol•L^-1稀鹽酸，圖是某同學轉移溶液的示意圖，寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶．
（2）圖中有兩處錯誤分別是未選用250 ml容量瓶，未用玻璃棒進行引流．
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，進行物質分離的操作名稱是過濾．
（4）寫出檢驗C中是否含有Cl^-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

8．根據以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定，若元素的最外層電子數為m，電子層數為n，一般具有這樣的規律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關推斷符合實際的是（　　）

	A．	第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
	B．	m=1與m=7的元素單質相互化合時，都能形成離子化合物
	C．	第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
	D．	m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應含氧酸

7．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB₂化合物，下列有關A、B兩元素的敘述中正確的是（　　）

	A．	A、B可能屬同一周期
	B．	A位于B的前一周期
	C．	A只能是金屬元素
	D．	A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

6．在下列變化中：①O₂溶于水②燒堿熔化③HCl溶于水④Na₂O₂溶于水．
未發生化學鍵斷裂的是①（填序號，以下同）；僅發生離子鍵斷裂的是②；僅發生共價鍵斷裂的是③；既發生離子鍵斷裂又發生共價鍵斷裂的是④．

5．科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環（如圖1）．

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO₂和H₂轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH₃OH時的能量變化示意圖．已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₁=8.2kJ•mol^-1，則E₂=198.8kJ•mol^-1．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗	溫度/℃	起始量		達到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		1/3	3
3	900	a	b	c		t

①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數K=1．
③實驗3中，若平衡時H₂O的轉化率為$\frac{1}{3}$，則$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，則此時V_正=V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液，先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以進行循環使用．將100mL0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO₂，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理如果向反應后的溶液中加入少量的酸時，碳酸根結合氫離子轉化為碳酸氫根，溶液的PH變化不大，如果加入少量的堿時，碳酸氫根結合氫氧根轉化為碳酸根，溶液的PH變化也不大，因此反應后溶液可以作緩沖液．

4．表列出了A～R十種元素在周期表的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質分子的結構式N≡N
（2）A、C、D 三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）A、B、C 三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號表示）．
（4）X 元素是 A～R 十種元素中的一種，X 的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應．則 X 的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．