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12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、OH-B．Ag+、K+、SO42-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

分析 離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應的就能共存，以此解答該題．

解答 解：A．NH4+、OH-反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+、Cl-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、OH反應生成水而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點和常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確離子性質及離子反應條件即可解答，注意有時與離子顏色、溶液pH、氧化還原反應、鹽類水解等知識點聯(lián)合考查，難點是隱含條件的挖掘．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線．

②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
則N2H4（l）的標準燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的質量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：
試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀轉化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出OH-結合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB2化合物，下列有關A、B兩元素的敘述中正確的是（　　）
A．A、B可能屬同一周期
B．A位于B的前一周期
C．A只能是金屬元素
D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
B．FeBr2與少量的Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．鎂與醋酸反應　Mg+2H+=Mg2++H2↑
D．NaHCO3與NaOH反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．3．下列關于實驗室保存藥品的方法不正確的是（　　）
A．用帶橡皮塞的試劑瓶保存燒堿溶液
B．過氧化鈉密封保存在細口玻璃瓶中
C．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中
D．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質變化和分類的說法正確的是（　　）
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化
B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
D．SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
（3）上述反應中氧化劑是K2Cr2O7，還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3（本題中的兩個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是1mol．

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