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17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	MgCO₃與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+2H₂O
	B．	FeBr₂與少量的Cl₂反應：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	C．	鎂與醋酸反應　Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
	D．	NaHCO₃與NaOH反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

分析 A．碳酸鎂在離子反應中保留化學式；
B．少量氯氣只氧化亞鐵離子；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成碳酸鈉和水．

解答解：A．MgCO₃與鹽酸反應的離子反應為MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．FeBr₂與少量的Cl₂反應的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．鎂與醋酸反應的離子反應為Mg+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．NaHCO₃與NaOH反應的離子反應為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及與量有關的離子反應，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列四個圖象中，反映出的對應變化關系錯誤的是（　　）

	A．	將等質量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質量等質量分數的稀鹽酸中
	B．	向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
	C．	向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
	D．	向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用圖所示裝置制備AlCl₃溶液，并用AlCl₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）．已知AlCl₃易水解，易升華．

（1）實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H+=3Cl₂+3H₂O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl₃蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl₃蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是加粗導管、縮短導管長度、加熱導管、通入氮氣等．
（3）AlCl₃溶液溶解CaCO₃時，AlCl₃溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl₃溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl₃的量，要求n（CaCO₃）：n（AlCl₃）＞12：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO₃、MgCO₃）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳，調節PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．（實驗中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計．
已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環（如圖1）．

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO₂和H₂轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH₃OH時的能量變化示意圖．已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₁=8.2kJ•mol^-1，則E₂=198.8kJ•mol^-1．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗	溫度/℃	起始量		達到平衡
實驗	溫度/℃	CO/mol	H₂O/mol	H₂/mol	CO轉化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		1/3	3
3	900	a	b	c		t

①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數K=1．
③實驗3中，若平衡時H₂O的轉化率為$\frac{1}{3}$，則$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，則此時V_正=V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液，先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以進行循環使用．將100mL0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO₂，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理如果向反應后的溶液中加入少量的酸時，碳酸根結合氫離子轉化為碳酸氫根，溶液的PH變化不大，如果加入少量的堿時，碳酸氫根結合氫氧根轉化為碳酸根，溶液的PH變化也不大，因此反應后溶液可以作緩沖液．

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