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2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A．反應生成硅酸鈉和水；
B．反應生成亞硫酸鈉和水；
C．反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．少量氯氣，只氧化亞鐵離子．

解答 解：A．石英溶于燒堿溶液的離子反應為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫的離子反應為SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及與量有關的離子反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業上的一種新工藝．它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關細菌冶金的說法中不正確的是（　　）
A．細菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
B．細菌冶金不產生二氧化硫等有毒氣體，環境污染少
C．細菌冶金溫度越高，化學反應速率越快，采礦效率越高
D．推廣細菌冶金體現了綠色化學理念，有利于經濟可持續發展

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．環己烷脫氫合成苯，反應為：
（g）?3H2（g）+（g）△H1
已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
（1）△H1=+208.4kJ•mol-1
（2）某溫度下，1.00mol環己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應中反應，達到平衡時壓強是原來的3.80倍．環己烷的轉化率為93%．
（3）利用膜反應器新技術，可以實現邊反應邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應器的目的是提高產率或轉化率．
②不同溫度下，1.00mol環己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應，氫氣移出率α與環己烷平衡轉化率關系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質的量}{反應生成氫氣的物質的量}$同溫度時a1、a2、a3依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環已烷的轉化率越高，平衡正向移動越多，轉化率越高；
（4）利用電解法（含質子交換膜）也可以把環己烷轉化為苯，陽極反應為C6H14-6e-=6H++C6H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基態原子核外有2 個未成對電子；
（3）Y的單質和Z單質相比，較活潑的是Cl2（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl（寫化學式）；
（4）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
B．FeBr2與少量的Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．鎂與醋酸反應　Mg+2H+=Mg2++H2↑
D．NaHCO3與NaOH反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質的量濃度為（　　）
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：H：1，O：16）（　　）
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數為0.9nA
B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個電子
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1nA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈．
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

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同步練習冊答案
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