Question

14．設n_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：H：1，O：16）（　　）

• A． 常溫常壓下，1.7gH₂O₂中含有的電子數為0.9n_A
• B． 1L1 mol．L^-1CuCl₂溶液含有2n_A個Cl^-
• C． 1 mol Na 與足量 O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去2n_A個電子
• D． 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1n_A

Answer 1

分析 A、求出雙氧水的物質的量，然后根據雙氧水中含18個電子來分析；
B、求出氯化銅的物質的量，然后根據1mol氯化銅中含2mol氯離子來分析；
C、根據鈉反應后變為+1價來分析；
D、標況下戊烷為液態．

解答 解：A、1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，而雙氧水中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含0.9n_A個電子，故A正確；
B、溶液中氯化銅的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化銅中含2mol氯離子，故含2n_A個，故B正確；
C、由于鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去nA個電子，故C錯誤；
D、標況下戊烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．