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3．（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5；Fe（CO）_x在一定條件下發生反應：Fe（CO）_x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．

2．標準狀況下，2.24LNO中含有的電子數為1.5mol，質子數有1.5N_A個．

1．某實驗小組擬用銅片、鋅片、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液等設計原電池．并將裝置圖畫到了如圖所示程度．
（1）通過增加儀器對圖進行必要的補充，以完善原電池裝置（在原圖上作答）
（2）寫出負極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）若用上述原電池和惰性電極電解CuCl₂溶液，電解池的陽極應連接銅片（填寫“銅片”或“鋅片”），電解CuCl₂溶液的離子方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

20．功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C₇H₈，則C結構簡式是．
（2）試劑b是氫氧化鈉水溶液．
（3）與B有相同官能團的芳香族化合物同分異構體還有9種（不考慮立體異構）．
（4）反應④的反應類型是加聚反應．
（5）反應①的化學方程式．
（6）反應⑤的化學方程式+nH₂O$→_{△}^{H+}$+n CH₃CH₂OH．
（7）已知：2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

19．質量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO₄溶液中，過一段時間取出、洗凈、干燥，稱量，質量變為8.66g．若認為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu²⁺的濃度變為（　　）

A．

0.89mol/L

B．

0.82mol/L

C．

0.78mol/L

D．

0.6mol/L

18．某醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑．合成某醇G的路線之一如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基．
（2）A催化氫化得Z（C₇H₁₂O₃），寫出Z在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式：．
（3）B的分子式為C₈H₁₄O₃；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
  ①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為取代反應、酯化反應或取代反應；鑒別有機物E和F合適的試劑為石蕊試劑．
（5）C→D的化學方程式為．
（6）下列關于有機物G的說法正確的有BD（填字母）．
A．屬于芳香烴衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與NaOH溶液反應     D．能發生消去反應與酯化反應．

17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質量分數為7.8%，則其中含氧質量分數是（　　）

A．

45.4%

B．

49.8%

C．

51.4%

D．

15.6%

16．有機物的結構簡式為     可發生反應類型的組合是（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．

A．

只有①②③⑤⑥⑦

B．

只有②③④⑥⑧

C．

只有①②③⑤⑥

D．

只有③④⑤⑥⑦⑧

15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同主族元素的原子半徑越大，熔點越高
	B．	在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬
	C．	石墨晶體中的作用力有共價鍵、金屬鍵兩種，是一種混合晶體
	D．	在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

14．下列實驗操作、實驗現象及解釋與結論都正確的是（　　）

編號	實驗操作	實驗現象	解釋與結論
A	將乙醇與濃硫酸共熱至l70℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液褪色	乙醇發生消去反應，氣體中只含有乙烯
B	淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰	有磚紅色沉淀產生	淀粉發生水解，產物有還原性
C	向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置	溶液上層呈橙紅色， 下層幾乎無色	甲苯和溴發生取代反應，使溴水褪色
D	在潔凈的試管中加入2%硝酸銀溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止，再滴加幾滴乙醛，振蕩后，放入熱水浴中加熱	試管壁出現光亮的銀鏡	乙醛發生了氧化反應，乙醛有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D