Question

19．質量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO₄溶液中，過一段時間取出、洗凈、干燥，稱量，質量變為8.66g．若認為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu²⁺的濃度變為（　　）

• A． 0.89mol/L
• B． 0.82mol/L
• C． 0.78mol/L
• D． 0.6mol/L

Answer 1

分析 根據發生的反應為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計算．

解答 解：設參加反應的Cu²⁺的物質的量為x，則
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
          1                     （64-56）g
          x                      （8.66g-8.02g）
$\frac{1}{x}=\frac{（65-56）g}{（8.66g-8.02g）}$，解得x=0.08mol，
則溶液中Cu²⁺的濃度變為$\frac{1L×0.9mol/L-0.08mol}{1L}$=0.82mol/L，
故選B．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確物質的質量變化及差量法來計算是解答本題的關鍵，難度不大．