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9．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀．試推斷（寫化學式）
A：Na₂CO₃、B：KOH、C：NaHCO₃、D：NaCl．

8．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據如下：

	沸點/℃	密度（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.5	0.8107	微溶

實驗步驟如下：
①將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產率為51.5%．（保留三位有效數字）

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na⁺[：H]^-；QX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結構式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．圖是氣體摩爾體積測定裝置．
（1）指出測定裝置中儀器名稱：a．儲液瓶
使用該裝置前必須作的第一步操作為檢查裝置氣密性．
（2）為測定1mol氫氣的體積，實驗時，在氣體發生器中，先加入稱取除去表面氧化膜的鎂帶0.120g，用橡皮塞塞緊．用針筒（填儀器名稱）在加料口將10.00mL稀硫酸加入氣體發生器中，產生的氫氣會把a中的液體壓入b中，讀出b中液體數據，轉化成H₂體積為129.250mL．
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，計算在該實驗條件下的氣體摩爾體積為25.85LV_m．

5．表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱）；
（2）S原子結構示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態氫化物最穩定的是HCl；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是SiO₂；
（7）鋁是大自然賜予人類的寶物．它的一個用途是發生鋁熱反應，冶煉某些難熔金屬，寫出該反應的一個化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（8）N元素形成的氫化物是NH₃，它和HCl相遇后的現象是有白煙產生．

4．一定溫度下在某定容容器中發生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol•L^-1，B的濃度是4mol•L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L^-1，則
（1）v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4mol/（L．min）．
（2）在2min末，C的濃度是0.8mol/L，B的濃度2.8mol/L．
（3）B的轉化率為30%．

3．為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進行了如下實驗．可選用第試劑KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．
（1）請完成表：

操作	現象	結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	變成血紅色	存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]，振蕩	產生藍色沉淀	存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的熱穩定性性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣．
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．

實驗編號	操作	現象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硫酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO₃固體熱分解的產物有Ag、O₂、NO₂．

2．25℃時，1.00g N₂H₄（1）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol^-1．

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學式為K₂FeO₄作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機理是通過強烈的氧化作用，破壞細菌的某些結構（如細胞壁、細胞膜）起到殺死菌體的作用，工業上常采用NaClO氧化Fe（NO₃）₃來生產．其工業生產流程如下：

（1）反應①中氧化劑與還原劑的物質的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化 學反應方程式3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，則該溫度下K₂FeO₄的溶解度＜Na₂FeO₄溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗Na₂FeO₄是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K₂FeO₄的過程中采用  方法，用異丙醇代替水洗滌產品的好處是降低K₂FeO₄的溶解度，減小應溶解導致的損失．
（5）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃的質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaCIO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．

工業牛產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質攝濃度之比為6：5．

20．過氧化鈣（Ca0₂）是一種難溶于水的固體無機過氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無臭、無毒的粉狀結晶或顆粒．已知Ca0₂在150℃時逐漸變為無水Ca0₂，在350℃迅速分解生成CaO和0₂．其廣泛應用于環境保護、農業、食品、冶金、化工等多個領域．其制備過程如下：
①稱取7.5g CaCl₂-2H₂0（摩爾質量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H₂0₂，邊攪拌邊滴加5mL濃NH₃，H₂0；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca0₂•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉入干燥器中冷卻后得到Ca0₂，稱重，計算產率．完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H₂O₂分解，在實驗室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗Ca0₂•8H₂0是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時其質量為2.63g，產率為71.66%．（小數點后保留2位小數）
過氧化鈉含量的測定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L^-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L^-1的KMn0₄準溶液滴定到終點．消耗KMn0₄溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達終點的現象是溶液由無色變淺紫紅色并且半分鐘內不褪色．
②滴定過程中的離子方程式為2MnO₄^-+5CaO₂+16H⁺=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
③計算Ca0₂在樣品中的純度42.55%（小數點后保留2位小數）