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12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

11．物質A、B、C的轉化關系如圖所示：

①若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，C與水反應生成D，則D的電子式為．
②若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結構式為，寫出A生成B的反應方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③若A為黃綠色氣體，X為常見金屬單質，C溶液為淺綠色，則X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；寫出B與X反應的化學方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

10．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色．寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

9．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）若產生標況下22.4L Cl₂，則轉移的電子的物質的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度11.9 mol•L^-1．
（5）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-a mg/L，現用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，處理100m³這種污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素B的化合物可以用來做焰火材料
	B．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
	C．	工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
	D．	元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發生反應

7．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	漂白粉溶液中通入SO2氣體  Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

6．己知維生素A的結構簡式可寫為 ，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（　　）

	A．	維生素A的分子式為C20H32O
	B．	維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	該有機物能發生取代反應
	D．	1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發生加成反應

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族； A⁺與E^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：C^2-＞D^-；B的單質晶體熔點、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	由于D、C、E元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
	B．	元素D和E的某些單質不可以作為水處理中的消毒劑
	C．	元素B的單質只能與氫氧化鈉溶液反應而不能與任何酸反應
	D．	A、E兩種元素能形成A2E和A2E2型化合物

4．設N_A表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1.8 g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NA
	B．	1mol Na2O2 固體中含離子總數為4NA
	C．	標準狀況下，2.24L CCl4所含的共價鍵數為O.4NA
	D．	常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA

3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QkJ•mol^-1．
（2）肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種堿性環保電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O ．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO₄），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）₂        C．CuCO₃        D．Cu₂（OH）₂CO₃

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH₃OH）燃料電池結構示意圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，當電池中有1mol e^-發生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．