Question

7．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A． 漂白粉溶液中通入SO₂氣體  Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B． 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液  HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C． 明礬溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D． 過量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
B．氫氧化鈉溶液過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇沉淀、水和偏鋁酸鈉；
D．硫酸氫銨過量，銨根離子不參與反應，反應生成硫酸銨、硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．SO₂通入漂白粉溶液，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．過量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸銨、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．