Question

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B． 等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
B．二者物質(zhì)的量相等時，氫離子和銨根離子都參與反應(yīng)；
C．100mL 1mol/L FeBr₂溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol溴化亞鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)，銨根離子和氫離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=NH₃•H₂O+BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．100mL 1mol/L FeBr₂溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1molFeBr₂完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，說明通入的0.5mol Cl₂過量，則亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；C為易錯點，正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵．