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3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	冷的濃硫酸和濃硝酸都不可以用鋁、鐵的容器盛裝
	B．	所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈-3價
	C．	由于銨鹽易和堿反應生成氨氣，所以在實驗室中一般用NH4Cl和NaOH的混合物制取氨氣
	D．	金和鉑不溶于濃硫酸和濃硝酸，但能溶于王水

2．在下列過程中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現強酸性的是（　�。�

	A．	用濃硫酸做干燥劑
	B．	將火柴梗插入濃硫酸中，火柴梗很快變黑
	C．	銅與濃硫酸加熱時發生反應
	D．	鋅與稀硫酸發生置換反應制取氫氣

1．用下列裝置能達到有關實驗目的是（　�。�

	A．	用甲圖裝置灼燒海帶成海帶灰
	B．	用乙圖裝置實驗室制氨氣
	C．	用丙圖裝置可制得金屬錳
	D．	用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的穩定性

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	對于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka較小），加水稀釋后pH值仍相同，則前者酸中稀釋的倍數更大
	B．	在CH3COOH和CH3COONa濃度均為0.1mol/L的體系中，外加少量強堿時，溶液的PH值發生較大變化
	C．	在Na2HPO4水溶液中存在關系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
	D．	沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常數為1.1×10-10，說明難溶鹽BaSO4是弱電解質

19．如圖是實驗室氯氣制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，在E中加入適量的水至長導管淹沒，微熱A，E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，長導管內形成一段水柱，說明氣密性良好．
（2）A為氣體發生裝置，儀器a的名稱是分液漏斗，儀器a內所盛液體為濃鹽酸．
（3）B為干燥裝置，加入的固體是五氧化二磷；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）D的作用是安全瓶．
（5）E中總反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O+Ba²⁺═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合價為+4價，因此Na₂SO₃在一定條件下既可表現氧化性，又可表現還原性．現有試劑：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，應選用的試劑是，其反應的化學方程式為Na₂SO₃溶液、稀硫酸 Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑為Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為Na₂S、稀H₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應的離子方程式為SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．

17．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數大于0.5NA
	B．	28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
	C．	標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
	D．	現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為2NA

16．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A．

υ（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

υ（B）=0.3 mol/（L•s）

C．

υ（C）=12 mol/（L•min）

D．

υ（D）=6 mol/（L•min）

15．下列晶體中，含有非極性共價鍵的離子晶體是（　�。�

A．

SiO2

B．

KOH

C．

Na2O2

D．

I2

14．為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）NO和NO₂的混合氣體，并測得溶液中H⁺濃度為1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算．
（1）被還原硝酸的物質的量．
（2）合金中銀的質量分數．