Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 對于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka較小），加水稀釋后pH值仍相同，則前者酸中稀釋的倍數更大
• B． 在CH₃COOH和CH₃COONa濃度均為0.1mol/L的體系中，外加少量強堿時，溶液的PH值發生較大變化
• C． 在Na₂HPO₄水溶液中存在關系式：c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）═c（Na⁺）
• D． 沉淀溶解平衡BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2- 的沉淀溶解平衡常數為1.1×10^-10，說明難溶鹽BaSO₄是弱電解質

Answer 1

分析 A．電離平衡常數越大，則該酸的酸性越強，稀釋時溶液pH變化越大；
B．CH₃COOH和CH₃COONa濃度均為0.1 mol•L^-1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對溶液的pH影響不大；
C．根據Na₂HPO₄溶液中的物料守恒分析；
D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡，實際上硫酸鋇為強電解質．

解答 解：A．對于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的K_a較小，則HY的酸性較強，加水稀釋相同倍數時，酸性越強，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A正確；
B．在CH₃COOH和CH₃COONa濃度均為0.1 mol•L^-1的體系為緩沖溶液，外加少量強堿溶液時，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH基本不變，故B正確；
C．Na₂HPO₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+2c（PO₄^3-）+2c（H₃PO₄），故C錯誤；
D．BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2- 只能說明BaSO₄在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無關，而BaSO₄溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、難溶物的溶解平衡、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素，明確難溶物溶解平衡的含義，C為易錯點，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法．